题目内容
I．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成．依上述现象回答：
（1）碳粉的主要作用是______．
（2）加入氯化钠的作用是______．
（3）试写出上述变化过程中负极的电极反应式，负极：______．
Ⅱ．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若该电池中两电极的总重量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）．（要写计算过程）
（1）碳粉的主要作用是______．
（2）加入氯化钠的作用是______．
（3）试写出上述变化过程中负极的电极反应式，负极：______．
Ⅱ．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若该电池中两电极的总重量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）．（要写计算过程）
I．（1）碳粉和铁活泼性不同，且都导电；氯化钠是强电解质，易溶于水；碳粉、铁、氯化钠溶液构成了原电池，碳的活泼性比铁小，所以作正极，因为形成原电池，从而加速铁的氧化．
故答案为：与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，从而加速铁的氧化
（2）氯化钠是强电解质，易溶于水，溶于水后得到电解质溶液，
故答案为：氯化钠溶于水形成电解质溶液．
（3）、铁的活泼性大于碳的，在构成的原电池中，铁作负极，铁失去电子变成离子进入溶液，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+．
Ⅱ．银片和锌片分别作原电池的正负极，当发生反应时，负极材料失电子变成离子进入溶液，质量减少；正极材料不参加反应，所以本题质量减少的量是锌的质量．
锌减少的质量为60g-47g=13g，结合方程式计算生成氢气的体积．
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
13g 4.48L
答：产生氢气的体积为4.48L．
故答案为：与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，从而加速铁的氧化
（2）氯化钠是强电解质，易溶于水，溶于水后得到电解质溶液，
故答案为：氯化钠溶于水形成电解质溶液．
（3）、铁的活泼性大于碳的，在构成的原电池中，铁作负极，铁失去电子变成离子进入溶液，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+．
Ⅱ．银片和锌片分别作原电池的正负极，当发生反应时，负极材料失电子变成离子进入溶液，质量减少；正极材料不参加反应，所以本题质量减少的量是锌的质量．
锌减少的质量为60g-47g=13g，结合方程式计算生成氢气的体积．
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
13g 4.48L
答：产生氢气的体积为4.48L．
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