题目内容
下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
分析：F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，但颜色逐渐加深．
解答：解：A．F、Cl、Br、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5，原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故A正确；
B．F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，故B错误；
C．F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，半径逐渐增大，故C正确；
D．F、Cl、Br、I单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故D正确．
故选B．
B．F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，故B错误；
C．F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，半径逐渐增大，故C正确；
D．F、Cl、Br、I单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故D正确．
故选B．
点评：本题考查同主族元素的性质递变，题目难度不大，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是（ ）
| A、原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 | B、单质颜色随核电荷数的增加而加深 | C、氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 | D、非金属性随核电荷数的增加而增强 |