Question

随着核电荷数的增加，下列关于F、Cl、Br、I性质的叙述中，错误的是（　　）

A．单质的颜色加深

B．元素的非金属性逐渐增强

C．氢化物的稳定性逐渐增强

D．单质的熔、沸点逐渐升高

Answer 1

分析：F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引减弱，元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱．单质的颜色逐渐加深，单质都属于分子晶体，随原子序数逐渐增大，单质的相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质的熔沸点逐渐升高．

解答：解：A．F、Cl、Br、I单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故A正确；
B．F、Cl、Br、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5，原子核外电子层数增多，半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引减弱，元素的非金属性逐渐减弱，故B错误；
C．F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，故C错误；
D．单质都属于分子晶体，原子序数逐渐增大，单质的相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质的熔沸点逐渐升高，故D正确．
故选：BC．

点评：本题考查同主族元素的性质递变，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．