Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． ${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互为同位素
• B． 1mol CH₄与1mol NH${\;}_{4}^{+}$所含质子数相等
• C． 二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
• D． 等物质的量的甲基（-CH₃）与羟基（-OH）所含电子数相等

Answer 1

分析 A．依据质量数=质子数+中子数计算解答；
B.1个甲烷分子含有10个质子；1个氨根离子含有11个质子；
C．电解质必须本身能够电离；
D.1个甲基含有9个电子，1个羟基含有9个电子．

解答 解：A.${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne中子数分别为：20-10=10，22-10=12，二者中子数不同，故A错误；
B.1个甲烷分子含有10个质子；1个氨根离子含有11个质子，所以1mol CH₄与1mol NH${\;}_{4}^{+}$所含质子数分别为10mol和11mol，二者不同，故B错误；
C．二氧化硫本身不能电离产生自由离子而导电，属于非电解质，故C错误；
D.1个甲基含有9个电子，1个羟基含有9个电子，所以等物质的量的甲基（-CH₃）与羟基（-OH）所含电子数相等，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了质量数、质子数、中子数的计算、电解质的判断，明确原子符号的意义明确质量数=质子数+中子数是解题关键，题目难度不大．