题目内容
18．将含0.4mol•L-1Cu（NO3）2和0.4mol•L-1KCl的水溶液500mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（ ）| A． | 5.6L | B． | 6.72L | C． | 8.4L | D． | 2.8L |
分析 电解混合溶液时，阴极发生Cu2++2e-=Cu，在一个电极上析出0.15molCu可知阴极得到0.3mol电子，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．
解答 解：阴极发生Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到0.3mol电子，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.1mol，转移电子0.2mol，
则生成氧气转移电子0.1mol，生成氧气0.025mol，
所以阳极共生成（0.1+0.025）mol=0.125mol气体，
气体体积=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，
故选D．
点评 本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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9．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同 | |
| B． | 在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 | |
| C． | 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-） | |
| D． | 在Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A） |
+CH3CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
+H2O
13．从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 溴离子具有氧化性 | B． | 氯气是还原剂 | ||
| C． | 该反应属于复分解反应 | D． | 氯气氧化性比溴单质强 |
3．用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（ ）
| 选项 | X溶液 | 物质Y |
| A | CuCl2 | 1mol Cu（OH）2 |
| B | KOH | 1mol KOH |
| C | Na2SO4 | 1mol H2SO4 |
| D | AgNO3 | 0.5mol Ag2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列方法中：①蒸馏②煮沸③加石灰④加纯碱⑤加磷酸钠⑥离子交换，能同时除去硬水中的暂时硬度和永久硬度的是（ ）
| A． | ①⑤⑥ | B． | ②④⑥ | C． | ⑤⑥ | D． | ①②③④⑤⑥ |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子数相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互为同位素 | |
| B． | 1mol CH4与1mol NH${\;}_{4}^{+}$所含质子数相等 | |
| C． | 二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质 | |
| D． | 等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等 |
8．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm--100nm之间 | |
| B． | 由于氢氧化铁胶体带正电荷，所以有电泳现象 | |
| C． | 向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质 | |
| D． | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体 |