Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

以下叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷
C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

【答案】分析：A、同主族从上到下元素原子的气态氢化物稳定性逐渐减弱；
B、氧化铝陶瓷是一种极有前途的高温结构陶瓷；
C、金属失电子能力越强越活泼，和酸反应越剧烈；
D、阳离子的核外电子数小于核内质子数，阴离子的核外电子数大于核内质子数．
解答：解：元素的最高正价+|最低负价|=8，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素的原子从上到下原子半径逐渐增大，可以得知M是Al，R是S，T是O，Q是Be，L是Mg．
A、同主族从上到下元素原子的气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S，故A错误；
B、氧化铝陶瓷是一种新型的无机非金属材料，是一种极有前途的高温结构陶瓷，故B正确；
C、金属镁的活泼性强于铝，和稀盐酸反应的速率为Mg＞Al，故C错误；
D、镁离子核外电子数是10，硫离子核外电子数是18，二者的核外电子数不相等，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．