题目内容

用标准NaOH溶液中和测定盐酸溶液浓度，若用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体中含有少量KOH，结果测得盐酸浓度的数值

A.
一定偏高
B.
一定偏低
C.
可能偏高
D.
准确

A

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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL

（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

mL．
（4）滴定．当

溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色

溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．实验处理：
（1）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：

第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去

第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去

．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）

．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

某学生用0.1000mol?L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、

、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是

防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差

防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差

；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

；
（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为

mL．
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为

0.10550mol?L^-1

0.10550mol?L^-1

某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（　　）

A．用量筒量取5.26ml盐酸

B．用托盘天平称取11.70g食盐

C．用精确PH试纸测得溶液的PH是3.5

D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.120 ml NaOH溶液

食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加

2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L^-NaOH标准溶液进行滴定，当看到

溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（醋酸溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95

（1）把上述步骤中的两处空白补充完整．
（2）①该市售食醋的总酸量为

（g/100mL）．是否合格？

（_填“是”或“否”）．
②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是

．
A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．
B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视
D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
（3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）．
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（4）常温下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是

（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=

mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

Ⅰ．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是

（填序号）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
Ⅱ．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为

，该电极反应式

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是

，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是

（填字母代号）
A、纯水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是

隔绝空气，防止白色沉淀被氧化

隔绝空气，防止白色沉淀被氧化

（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是

．
A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压　　C、适当降低电解液温度．