Question

某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标况下的气体1.12升时，CuSO₄恰好被完全电解，得密度为1.2g/ml的溶液200ml，求：

(1)电解后所得溶液的pH值；

(2)电解前所取CuSO₄溶液的质量．

(3)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质(只要求写出一种)，加入物质的质量为多少克？

Answer 1

答案：
解析：

(1)2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 　　　　　　　　　　　　　　　2mol　　1mol 　　　　　　　　　　　　　　　　x　　0.05mol 　　x＝0.1mol　　∴[H+]＝0.2mol/0.2L＝1mol/L　　pH＝－lg1＝0 　　(2)2CuSO4＋2H2O＝2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 　　　2×160　2×18　　　　　　　　1mol 　　　　y　　　z　　　　　　　　　0.05mol 　　　　∴m原＝16＋1.8＋200×1.2＝257.8(克) 　　(3)①CuO，8克(或②CuCO3，12.8克，写对一组即可)