题目内容
当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是（）
A． 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
B． 加热
C． 适当增大稀硫酸的浓度
D． 不用铁片，改用铁粉
考点： 化学反应速率的影响因素．
分析： 增大反应速率的方法有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅对有气体参加的反应）、加入催化剂、增大反应物的接触面积等，据此分析解答．
解答： 解：A．浓硫酸和铁发生钝化现象，且浓硫酸和铁反应生成二氧化硫而不是氢气，故A选；
B．升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故B不选；
C．适当增大稀硫酸浓度，增大单位体积内氢离子浓度，反应速率加快，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，加快反应速率，故D不选；
故选A．
点评： 本题考查化学反应速率影响因素，明确影响化学反应速率的原理是解本题关键，知道各个条件的适用范围，易错选项是A．
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．向Mg（HCO2）3溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
C．用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
D．已知：
| 共价键 | C﹣C | C=C | C﹣H | H﹣H |
| 键能/kJ·mol﹣1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应
的△H为﹣384 kJ·mol﹣1
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
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| A． | H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ | B． | Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ |
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| C． | K+、H+、SO42﹣、OH﹣ | D． | Ag+、Al3+、NO3﹣、H+ |