下列变化过程.属于放热过程的是①液态水变成水蒸气, ②酸碱中和反应, ③浓H2SO4稀释,④固体氢氧化钠溶于水, ⑤H2在Cl2中燃烧, ⑥弱酸电离,⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )28H2O混合搅拌．A．①③⑤ B．①⑥⑦ C．②④⑦ D．②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列变化过程，属于放热过程的是

①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H2SO4稀释；

④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H2在Cl2中燃烧； ⑥弱酸电离；

⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )28H2O混合搅拌．

A．①③⑤ B．①⑥⑦ C．②④⑦ D．②③④⑤

【解析】

试题分析：液态水变成气态水需要克服分子间作用力，需要吸收能量，所以吸热；电离的过程是吸热过程；铵盐与碱反应也是常见的吸热反应；放热反应通常有：酸碱中和反应，燃烧反应，浓硫酸的稀释，氢氧化钠溶解

考点：考查化学反应与能量变化相关知识

考点分析： 考点1：化学反应与能量的变化 试题属性

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练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<O。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

下列说法不正确的是

A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)

B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) =c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

下列排列顺序正确的是

①第一电离能Na＜Al＜Mg ②热稳定性：H2O＞HF＞NH3

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣

⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ⑥离子半径：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－

A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥

（16分）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。请回答下列问题。

（1）A中的方程式为（用单线桥标电子转移方向与数目）；

（2）试管B中饱和食盐水的作用；

（3）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；

（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是；

（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为，试管D中的气体检验方法为____________；

（6）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：（用方程式回答）。对于质疑可以采用对比实验来解决。

如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(密闭)。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，设生成的SO2足量，且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液先变红色后褪色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色褪去

(6分) 实验室用Zn与稀硫酸反应制取4.48LH2（标准状况）。请计算：

（1）消耗Zn的质量。

（2）若选用2.0mol/LH2SO4，至少需要该硫酸多少升？

如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2

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