[题目]HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是 ( )A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2中既存在离子键也存在共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是　(　　)

A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物

C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2中既存在离子键也存在共价键

【答案】B

【解析】

物质结构决定性质，由物质性质可推断物质结构。

A. 熔融的HgCl2不导电，则HgCl2属于共价化合物，A项错误；

B. HgCl2属于共价化合物，B项正确；

C. HgCl2的稀溶液导电能力弱，则水溶液中HgCl2能微弱电离，属于弱电解质，C项错误；

D. HgCl2为共价化合物，只存在共价键，D项错误。

本题选B。

练习册系列答案

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是______________，其作用是__________________________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，则各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：

空气进入________，________接________，________接________，________接________。

（3）装置Ⅱ的作用_____________________________________________________。

（4）操作中通空气和加热的顺序为_______________________________________________。

【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知1mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为．
（3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．
（4）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是

【题目】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．
已知：TiOSO4遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）． a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4 ，易溶于水），该反应的离子方程式为．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
①写出阳极所发生反应的电极反应式：．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．

【题目】以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4
B.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
C.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
D.N2→NO→NO2→HNO3

【题目】近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：SO2 SO3
猜想二：S02
猜想三：以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（）
A.若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色
C.若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
D.上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
①	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（标准状况）
③	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）

阴离子符号	物质的量浓度（molL﹣1）

（3）试确定K+是否存在并说明理由．

【题目】不可以用于区别乙烯和乙烷气体的是（）

A.苯B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.溴的四氯化碳溶液

【题目】一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmoL﹣1 ，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（）
A.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆）
B.相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3 ，达平衡时SO3的转化率为20%
C.平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol
D.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3 ，达平衡时吸收39.2kJ的热量

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