下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论 A 淀粉溶液中加入稀硫酸.充分加热.冷却后.加入银氨溶液.水浴加热无银镜生成淀粉未水解 B 浸透石蜡油矿渣棉.加入催化剂.强热.产生的气体通入溴水溴水褪色气体中只有乙烯 C 0.6mol金属钠中加入过量的液态有机物C2H6O.收集产生的气体气体为6.72L 有机物为CH3OCH3 D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热	无银镜生成	淀粉未水解
B	浸透石蜡油矿渣棉，加入催化剂，强热，产生的气体通入溴水	溴水褪色	气体中只有乙烯
C	0.6mol金属钠中加入过量的液态有机物C2H6O，收集产生的气体	气体为6.72L（标准状况）	有机物为CH3OCH3
D	含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中	液面无油滴出现	油脂已完全皂化

练习册系列答案

相关题目

完成下列问题

（1）羟基的电子式，二氧化碳的电子式，乙酸中官能团的名称丁烷同分异构体的结构简式

（2）苯和浓HNO₃反应的化学方程式，反应类型为．

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（　　　）

①2MoS₂＋7O₂=(高温)2MoO₃＋4SO₂； ②MoO₃＋2NH₃·H₂O＝(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl＝H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl； ④H₂MoO₄=(△)MoO₃＋H₂O；

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排入空气中

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，消耗还原剂的物质的量比为3:3:2

下列属于吸热反应的是

A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2O CO + H2

C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO22MgO + C

下列是一些早期文献中的论述，根据你目前所掌握的知识，其中说法不确切的是

①玻义耳：能使石蕊试液变红的物质都是酸，能使石蕊试液变蓝的物质都是碱

②拉瓦锡：一切非金属氧化物对应的水化物都是酸，金属氧化物对应的水化物都是碱

③门捷列夫：元素的性质随相对原子质量增大而呈周期性变化

④塑料一定不能导电，是良好的电绝缘体

A．①②③④ B．①②③ C．③④ D．①②

水煤气不仅是合成氨的原料气，也是合成烃及其化工产品的原料。

（1）“直接水煤气燃料电池”中，通CO、H2的极为电池的 ▲ 极（选填：“正”，“负”）。

（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有 ▲ （不定项选择）。

a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度

（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为 ▲ 。

（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为 ▲ 。

（5）将标准状况下582.4L合成气（已知： n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。

下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是

A．铁 B．铜 C．铅 D．钠

可以将氧化还原反应2H₂＋O₂＝2H₂O设计成原电池。

（1）利用H₂、O₂、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________
___________；负极的电极反应式为__________________________________。

（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________
_____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH₄完全与Cl₂发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl₂的物质的量为_______mol。

具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”中的主要成分的结构简式为：，它属于(　　)

A．芳香烃 B．易升华物质

C．易溶于水的有机酸 D．苯甲酸的同系物

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