题目内容

某有机物的结构简式是，该物质不应有的化学性质是( )

①可以燃烧 ②可以跟溴加成 ③可以将KMnO4酸性溶液还原

④可以跟NaHCO3溶液反应 ⑤可以跟NaOH溶液反应 ⑥可以发生消去反应

A．④⑥ B．①③ C．③⑥ D．④⑤

练习册系列答案
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纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( )

A．CuSO4溶液 B．铜 C．ZnSO4 D．镁条

原电池是一种把 直接转化为 的装置。其反应本质是 。在原电池中，相对较活泼的金属材料做电池的 极，在该电极上发生 反应。

根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。

供选择的用品：铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250ml烧杯

请填写下列空白：

（1）实验用品：电极（正极 负极 ）、电解质溶液（ ）、导线、250ml烧杯、电流表。

（2）电极反应式：正极

（3）总反应的离子方程式 。

钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是 （ ）

A、都是金属元素 B、原子半径相差不大

C、原子的最外层电子数相同 D、最高化合价相同

乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是（ ）

A．3：2：1 B．1：1：1 C． 1：2：3 D．6：3：2

某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是( )

A．CH≡C-CH3 B．对二甲苯 C． D．

【化学——物质结构与性质】

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________

（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol键。

（4）NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位键。

（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑

①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。

②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_____，Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)

TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。某化学实验小组以8.0g TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4。装置图如下：

下表是有关物质的性质：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

与TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题

（1）TiCl4中化学键的类型是 。

（2）B中TiO2发生反应的化学方程式是 。

（3）X气体的主要成分是 。

（4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。

（5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。

（6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应，生成的盐是 （填化学式），生成盐的总物质的量n≤ 。

W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子

③D和H是同系物

请回答下列问题：

（1）G分子中含有的官能团名称是 。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 、 。

（3）W的结构简式为 。

（4）B→C的化学方程式为 ；由D生成高分子化合物的方程式为 。[

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种(不包括立体异构)：

①能发生银镜反应；②能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)，其峰面积之比为 。

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