题目内容

NH3与NO在CuO-C2O的催化作用下，可以反应生成氮气和水，反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比是（　）

A．1︰1　　　　 B．2︰3　　 C．5︰4　　　　    D．3︰2

 

答案：D
提示：

4NH3+6NO=5N2+6H2O

 


练习册系列答案
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Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．

请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
②碱石灰的作用是
吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
．
③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求 注明装置中所加试剂名称）
．
Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为
0.1+a
0.1+a
mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为
（0.02-0.5a）×22.4
（0.02-0.5a）×22.4
 L．（以上结果均用含a的代数式表示）
Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料知道：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：
（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
2CuS+3O2
 高温 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高温 
.
 
2CuO+2SO2
．
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是
BCD
BCD

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

NH3与NO在CuO-C2O的催化作用下，可以反应生成氮气和水，反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比是（　）

A．1︰1　　　　 B．2︰3　　 C．5︰4　　　　    D．3︰2

 
NH3与NO在CuO－Cr2O3作催化剂的条件下可以反应生成N2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

A.3∶2                                                            B.2∶3

C.3∶1                                                            D.1∶3

NH3与NO在CuO-C2O的催化作用下，可以反应生成氮气和水，反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比是（）


  1. A.
    1︰1
  2. B.
    2︰3
  3. C.
    5︰4
  4. D.
    3︰2

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