题目内容
下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是（ ）
| A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 |
| B、Al、CO、O2、H2 |
| C、Zn、C、H2、CO |
| D、KClO3、MnO2、C、Fe |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，常见氧化剂有HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4等，而金属单质、氢气、C等以及化合价降低的化合物，在反应中常作还原剂，以此解答该题．
解答：
解：A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4都具有强氧化性，在反应中可作氧化剂，故A正确；
B．Al、CO、H2常作还原剂，故B错误；
C．Zn、C、H2、CO常作还原剂，故C错误；
D．C、Fe化合价较低，常作还原剂，故D错误．
故选A．
B．Al、CO、H2常作还原剂，故B错误；
C．Zn、C、H2、CO常作还原剂，故C错误；
D．C、Fe化合价较低，常作还原剂，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意把握常见氧化剂和还原剂，学习中注意积累，难度不大，把握从化合价的角度判断的方法．
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13g锌与硝酸溶液反应，共消耗了31.5g硝酸，则硝酸的还原产物是（ ）
| A、只有N2O |
| B、NH4NO3或N2O |
| C、只有NO |
| D、只有N2 |
下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液．
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液．
| A、只有① | B、只有③ |
| C、只有②③ | D、只有①③④ |
如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（ ）
| A、溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3 |
| B、由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42- |
| C、溶液的pH：A＞B＞C |
| D、A与C溶液成分相同，但浓度之比不同 |
在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- |
| C、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- |
| D、溶液中：Fe3+、CO32-、Al3+、SO42- |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3- |
| C、使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- |
| D、由水电离产生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- |
某物质含有极性共价键，则下列说法不正确的是（ ）
| A、可能含有离子键 |
| B、可能是无机物或有机物 |
| C、可能是单质或化合物 |
| D、不可能是金属晶体 |
下列递变情况中不正确的是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 |
| B、硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 |
| C、O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大 |
| D、锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 |
如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图．下列说法正确的是（ ）
| A、CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 |
| B、CH4、CCl4都是正四面体结构 |
| C、CH4和CCl4中的化学键完全相同 |
| D、CH4、CCl4的结构相同，性质也相同 |