题目内容
17．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 检验亚硫酸钠固体是否变质 | 取少量固体于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，滴加盐酸，观察沉淀是否溶解 |
| B | 测定镁铝混合物中铝的质量分数 | 取mg混合物，加入足量NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，剩余土体ag，计算 |
| C | 检验某无色溶液中说法存在NH4+ | 取少量无色溶液于试管中，滴加NaOH溶液、加热．用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，观察试纸是否变蓝 |
| D | 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 | 像溶液中加入足量Mg（OH）2分末，充分搅拌、静置、过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应；
B．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁不反应；
C．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．FeCl3易水解生成氢氧化铁．
解答 解：A．亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，不能观察到沉淀溶解，故A错误；
B．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁不反应，剩余固体为ag镁，根据镁的质量和mg混合物可计算镁的质量分数，然后求铝的质量分数，故B正确；
C．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；
D．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故D正确．
故选A．
点评 本题属于常规实验与基本实验考查范畴，注意问题的性质，本题难度不大，注意基础知识的积累．
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7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 | |
| B． | 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 | |
| C． | 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆 | |
| D． | NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 |
8．将1mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射CH4与Cl2发生取代反应．反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成等物质的量的四种氯代烃，参加反应的Cl2物质的量为（ ）
| A． | 1.5mol | B． | 2mol | C． | 2.5mol | D． | 4mol |
5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、NH4+、Cl-、HCO3- | B． | Na+、NO3-、SO42-、I- | ||
| C． | Na+、Mg2+、Cl-、SO42- | D． | Fe3+、K+、Cl-、NO3- |
12．实验室从含碘废液（含有H2O、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作过程如下：
（1）向废液中加入Na2SO3 溶液，发生“还原”反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2．实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）．
（3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有I2形态；假设二：没有I-形态；假设三：有IO3-形态．
①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）．
②若假设三成立，请写出生成IO3-的离子方程式I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：
①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL．
已知：IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．测定时，判断达到滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色．由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为$\frac{21.4CV}{6m}$%（用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO3）=214 ）．
②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（1）向废液中加入Na2SO3 溶液，发生“还原”反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2．实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）．
（3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有I2形态；假设二：没有I-形态；假设三：有IO3-形态．
①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）．
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| 假设一成立 |
（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：
①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL．
已知：IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．测定时，判断达到滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色．由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为$\frac{21.4CV}{6m}$%（用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO3）=214 ）．
②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强 | |
| B． | H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强 | |
| C． | NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，所以Na的金属性比Mg强 | |
| D． | Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，但Fe的金属性比Cu强 |
3．具有一个醇羟基的有机物A 与7g乙酸在一定条件下反应后生成10.2g的乙酸某酯，经分析还有1g 乙酸剩余，则A的结构简式可能是（ ）
| A． | CH3CH2OH | B． | CH3CH2CH2OH | C． | HOCH2CH2CHO | D． |  |