还原2.4 molXO(OH)3+到X元素的低价态时.需消耗3 mol/L 的Na2SO3溶液2L.则在此反应中X元素的低价态为: A.0价 B.+1价 C. -1价 D.-2价题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

还原2.4 molXO(OH)₃⁺到X元素的低价态时，需消耗3 mol/L

的Na₂SO₃溶液2L，则在此反应中X元素的低价态为：

A.0价 B.+1价 C. -1价 D.-2价

【答案】

B

【解析】略

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A＋B→X＋Y＋H₂O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：

(1)若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是________．

(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．

(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第________周期________族，气体Y的化学式是________．

②含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为________mol．

(4)若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________________．

A＋B→X＋Y＋H₂O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：

(1)若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是________．

(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．

(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是________，气体Y的化学式是________．

②含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为________mol．

(4)若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．

下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题

（1）A的化学式 ___________
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子_____mol
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式 ___________________
（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是________
A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
（5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式_____________
（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是_________写出F的一种用途_______________

下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。

回答下列问题：
（1）A的化学式____________
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子____________mol
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式_____________
（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是_____________
A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50% E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
（5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式______________。
（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是__________写出F的一种用途_______________。

X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。
(1) 下列含氧酸根化学式书写不正确的是________ (填序号)。
a．XO₃^- b．XO₃^2- c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2- e． X₂O₄^2- f． XO₄^2-(2) Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。

Y在纯氧中燃烧产物里YO₃含量比空气中少的原因是__________。
②天然ZYO₄既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO₄与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 molX单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是：_______________。
(3) 为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX₂O₄沉淀，将沉淀用稀酸处理得H₂X₂O₄溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO₄溶液滴定(氧化产物为XO₂，还原产物为Mn²⁺)，结果用去0.0200 mol·L^-1。的KMnO₄溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是_________。