已知七种短周期元素a-g的有关信息如下表所示:下列推断不正确的是( )A．氢化物稳定性的强弱:b＞d B．元素e的氧化物只能与酸反应 C．金属性的强弱:f＜gD．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

下列推断不正确的是（）

A．氢化物稳定性的强弱：b＞d

B．元素e的氧化物只能与酸反应

C．金属性的强弱：f＜g

D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

练习册系列答案

相关题目

某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

符号“3p”没有给出的信息是（）

A．能级 B．电子层 C．电子亚层 D．电子云在空间的伸展方向

（一）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由O →a段不产生氢气的原因是__________ 有关反应的化学方程式为____ __________

（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________________

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________________

（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______________(填“会”或“不会”)。

原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（）

A．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

[化学—选修2：化学生活与技术]

分析下列水处理方法，完成下列问题：

（1）处理含Cr2O72-工业废水的工艺：

①工艺一：含Cr2O72-的工业废水Cr3+、SO42-。

为了进一步除去上述流程中生成的Cr3+，请你设计一个处理方案：________________。

②工艺二：向废水中加入过量的FeSO4溶液，经过一系列反应后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成铁氧体沉淀，从而除去铬元素。若使含1mol Cr2O72-的废水中的Cr2O72-完全转化为一种化学式为Cr0.5Fe2.5O4的铁氧体（其中的铬元素为+3价），理论上需要绿矾（FeSO4·7H2O）的质量不少于

g，上述得到的铁氧体中，Fe3+和Fe2+的个数之比。

（2）如下是处理含氰（主要以CN—形式存在）废水工艺流程的一部分：

含氰废水。发生上述转化后CN—中碳元素转化为+4价，氮元素转化为0价，氯元素转化为－1价，若废水中CN—的浓度为300mg/L，含氰废水的流量为0.8m3/h，为保证安全，实际投放的ClO2为理论值得1.3倍，则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO2的质量为__________kg（结果保留两位有效数字）。

（3）监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞，滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫色。饮用水中的其他物质在通常浓度下对滴定不产生干扰，但水的色质、高价铁、六价铬、硫化物（如S2-）对实验有干扰。

①滴定前常用氢氧化铝悬浊液处理水样，其目的是__________________。

②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水样中加入一定量的对苯二酚，其目的是______。

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是( )

A．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

B．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋

C．电池放电时，Mg2＋向负极迁移

D．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=== MgxMo3S4

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