题目内容

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42- 、I-

D.0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-

 

A

【解析】B中显碱性,Cu2+、HCO3-不能大量共存;C中能生成AgI沉淀;D中AlO2-不能在酸性溶液中大量共存;答案选A。

 

练习册系列答案
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I、铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为:        .其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是       ;(填“阴极”或“阳极”)。

(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为          ;

(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,则负极的电极反应式为     ,正极附近溶液的pH     (填变大、不变或变小)。

II、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

 

(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程:         (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。

(2)工业合成氨反应如下,

 

在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是    。

A.增大压强       B.增大反应物的浓度       C.使用催化剂      D.降低温度

Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:

 

有3mol FeS2参加反应,转移    mol电子。

(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                    。

 

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