题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
B．水参加反应，生成偏铝酸钠和氢气；
C．反应生成NaOH和氢气；
D．电子不守恒、电荷不守恒．
B．水参加反应，生成偏铝酸钠和氢气；
C．反应生成NaOH和氢气；
D．电子不守恒、电荷不守恒．
解答：解：A．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．氯化亚铁溶液通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选C．
B．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．氯化亚铁溶液通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，并熟悉复分解、氧化还原反应的离子反应来解答，题目难度中等．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
