题目内容
有X、Y、Z三种元素，且X、Y为短周期主族元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式 ，其中含有的化学键有 ．
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ．
此液体具有的性质是 （填写序号字母）．
a．该分散系不能稳定存在，放置一会儿之后有沉淀产生
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中逐滴加入稀盐酸，无明显现象产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V 20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．以上均有可能
（4）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式 ．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是
此液体具有的性质是
a．该分散系不能稳定存在，放置一会儿之后有沉淀产生
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中逐滴加入稀盐酸，无明显现象产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．以上均有可能
（4）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：有X、Y、Z三种元素；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．证明ZY3为FeCl3，①中X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数为18电子微粒，X为S元素；推断XYZ元素分别为：S、Cl、Fe；依据推断出的物质和元素分析选项内．；
解答：
解：有X、Y、Z三种元素；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．证明ZY3为FeCl3，①中X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数为18电子微粒，X为S元素；推断XYZ元素分别为：S、Cl、Fe；
（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，化学式为：FeS2，则FeS2的电子式为：
，其中含有的化学键有离子键和共价键；
故答案为：；共价键 离子键；
（2）将ZY3（FeCl3）溶液滴入沸水可得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；
a．胶体较稳定，放置时不会生成沉淀，故a不符合；
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深，是胶体的电泳性质，胶体微粒吸附带电荷离子，通电时移向某电极，氢氧化铁胶体微粒吸附带正电荷的离子，通电移向阴极，故b符合；
c．向该液体中逐滴加入稀盐酸，氢氧化铁胶体与盐酸反应生成氯化铁，溶液颜色变浅，故c不符合；
d．将该液体加热聚沉生成沉淀、蒸干、灼热后，氢氧化铁分解生成氧化铁，有氧化物生成，故d符合；
故答案为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；bd；
（3）Y为Cl，其最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；
①常温下，将20mL0.1mol?L-1的HClO4的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，若氨水为20ml，则二者物质的量相同，恰好反应生成NH4ClO4，该溶液显酸性，若要溶液显中性，则氨水要稍过量，则V＞20ml；
故答案为：＞；
②常温下，将pH=2的HClO4的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足V1≥V2时溶液一定呈酸性，若V1＜V2，也可能呈酸性，所以不能确定；
故答案为：D；
（5）Z为Fe，元素的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液反应三价铁离子和溶液中硝酸根离子在酸溶液中都具有氧化性都氧化碘离子，三价铁离子被还原为二价铁离子，硝酸根被还原为一氧化氮，碘离子被氧化为单质碘，依据原子守恒和单质守恒配平写出，反应的离子方程式：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O；
故答案为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，化学式为：FeS2，则FeS2的电子式为：
，其中含有的化学键有离子键和共价键；故答案为：
；共价键 离子键；（2）将ZY3（FeCl3）溶液滴入沸水可得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是：Fe3++3H2O
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a．胶体较稳定，放置时不会生成沉淀，故a不符合；
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深，是胶体的电泳性质，胶体微粒吸附带电荷离子，通电时移向某电极，氢氧化铁胶体微粒吸附带正电荷的离子，通电移向阴极，故b符合；
c．向该液体中逐滴加入稀盐酸，氢氧化铁胶体与盐酸反应生成氯化铁，溶液颜色变浅，故c不符合；
d．将该液体加热聚沉生成沉淀、蒸干、灼热后，氢氧化铁分解生成氧化铁，有氧化物生成，故d符合；
故答案为：Fe3++3H2O
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（3）Y为Cl，其最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；
①常温下，将20mL0.1mol?L-1的HClO4的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，若氨水为20ml，则二者物质的量相同，恰好反应生成NH4ClO4，该溶液显酸性，若要溶液显中性，则氨水要稍过量，则V＞20ml；
故答案为：＞；
②常温下，将pH=2的HClO4的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足V1≥V2时溶液一定呈酸性，若V1＜V2，也可能呈酸性，所以不能确定；
故答案为：D；
（5）Z为Fe，元素的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液反应三价铁离子和溶液中硝酸根离子在酸溶液中都具有氧化性都氧化碘离子，三价铁离子被还原为二价铁离子，硝酸根被还原为一氧化氮，碘离子被氧化为单质碘，依据原子守恒和单质守恒配平写出，反应的离子方程式：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O；
故答案为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断、物质性质的综合应用、原子结构的应用、氧化还原反应的原子守恒的计算应用和产物判断、离子方程式的书写方法和判断等，题目综合性较大，难度较大，侧重于基础知识的综合应用的考查．
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