Question

下列物质判断正确的是（　　）

• A、第一电离能：Na＞Mg＞Al
• B、金属性：Na＞Mg＞Al
• C、熔点：Na＞Mg＞Al
• D、共价键的极性：CCl₄＞SiCl₄

Answer 1

分析：A、同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常；
B、同周期从左到右金属性减弱；
C、金属键越强，熔点越高；
D、两种非金属元素电负性差别越大，形成共价键的极性越大．

解答：解：A、同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常，因为Mg的价电子排布式是3s²，而Al是3s²3p¹，所以第一电离能：Mg＞Al＞Na，故A错误；
B、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C、金属键越强，熔点越高，金属晶体中阳离子的电荷越多，半径越小，金属键越强，所以金属键：Na＜Mg＜Al，则熔点：Na＜Mg＜Al，故C错误；
D、两种非金属元素电负性差别越大，形成共价键的极性越大，已知电负性C＞Si，则SiCl₄中两元素的电负性差大于CCl₄中两元素的电负性差，所以共价键的极性：CCl₄＜SiCl₄，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了第一电离能、金属性、晶体的熔点、电负性等的大小比较，侧重元素周期律的应用的考查，题目难度不大．