实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:①如图所示的仪器中.配制溶液肯定不需要的是 .配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 .②配制0.1 mol/L NaOH溶液时.其正确的操作顺序是(字母表示.每个字母只能用一次) .A．将容量瓶盖紧.振荡.摇匀B．改用胶头滴管加水.使溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。

②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。

A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

D．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。

⑤配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度 0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

①AC、玻璃棒胶头滴管；②FEDCBA；③小于；④13.6；⑤大于

【解析】

试题分析：①圆底烧瓶和分液漏斗在一定物质的量浓度溶液配制中不需要，答案选AC；溶质稀释和转移时还需要烧杯和玻璃棒。②配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为FEDCBA；③定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小，答案为小于；④浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，故0.5mol/Lx0.5L=18.4mol/LxV=0.0136L=13.6ml,答案为13.6ml；⑤量筒量取浓硫酸仰视刻度线，量取溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏大，浓度偏大.答案为大于；