题目内容
在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
| A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量 |
| B．H2的燃烧热为285.8kJ |
| C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 |
| D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 |
B
解析
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在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ?mol-1
在同条件下，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H，则△H是（ ）
C（s）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ?mol-1
在同条件下，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H，则△H是（ ）
| A、-41kJ?mol-1 |
| B、+41kJ?mol-1 |
| C、-152kJ?mol-1 |
| D、-263kJ?mol-1 |
=
；
燃烧热的化学方程式为：
