题目内容

7．25℃的四种溶液：
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，
有关上述溶液的说法，正确的是（　　）
A．①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④
B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
C．将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1
D．分别向等体积的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②

分析 A．温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；
B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸；
C．醋酸与NaOH溶液混合后，溶液中含有4种离子，据电荷守恒计算；
D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．

解答 解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故A错误；
B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；
C．醋酸与NaOH溶液混合后，据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液pH=8，则c（OH-）=10-6mol/L，c（H+）=10-8mol/L，所以c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1，故C正确；
D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，难度中等．

练习册系列答案
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17．3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（　　）
A．3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3B．3-氯戊烷属于烷烃
C．3-氯戊烷能发生取代反应D．3-氯戊烷的同分异构体共有6种
18．可逆反应aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）如图．下列叙述一定正确的是B
A、达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动
C、化学方程式中b＞c+d
D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动．
15．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m mol•L-1的氨水与n mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式K=$\frac{n×1{0}^{-7}}{m-n}$．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是Qc＞Ksp，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2•L-2，Ksp[Ag]=1.5×10-16mol2•L-2）
2．镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

已知：RCHO$\underset{\stackrel{①HCN/O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}△}$RCHCOOH
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$  RCOCl$\underset{\stackrel{R′OH}{→}}{\;}$ RCOOR′
（1）A的含氧官能团的名称是醛基．
（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是加成反应或还原反应．
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
（4）A发生银镜反应的化学方程式是．
（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有13种，写出其中一个含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式（任意一种）．
（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．
12．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物．
（1）NF3构型为三角锥体，沸点为-129℃，可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到，NF3属于分子晶体，写出制备NF3的化学反应方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;铜\;}}{\;}$NF3+3NH4F；
（2）氢叠氮酸（HN4）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子、离子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各举1例），由此可推知N3-的空间构型是直线型；
②叠氮化物、氯化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）3]SO4、Fe（CH）64-，写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d 74s2；：[Co（N3）（NH3）3]SO4中钴的配位数为6，CN-中C原子的杂化类型是sp．
19．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
A．含K+为2mol的K2SO4溶液
B．将58.5gNaCl溶解于1L水中
C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液
D．将80gSO3溶于水并配成1L溶液
16．化学反应的能量变化、速率、限度是化学研究的重要内容．
（1）有关研究需要得到C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但测定实验难进行．
设计如图1可计算得到：
①△H＞0（填＞、＜或=）
②△H=△H1-△H2-△H3．（用图中其它反应的反应热表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料．它们的一些性质如下：
物质HCOOHCH3OHHCOOCH3
主要
性质		无色液体，与水互溶
K（HCOOH）＞K（CH3COOH）		无色液体，与水互溶无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶
工业制备甲酸原理：HCOOCH3（l）+H2O（l）$\stackrel{H+}{?}$ HCOOH（l）+CH3OH（l），反应吸热，但焓变的值很小．常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小．
①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响．甲醇：是很好的溶剂，能溶于水和HCOOCH3，增大反应接触面积，加快反应速率；同时，甲醇也是生成物，生物浓度增加，不利于平衡右移．甲酸：甲酸能电离出H+作催化剂能加快反应速率，同时，甲酸也是生成物，生成物浓度增加，不利于平衡右移．某小组通过试验研究反应HCOOCH3转化率随时间变化的趋势，在温度T1下，采用酯水比为1：2进行实验，测得平衡是HCOOCH3的转化率为25%．
②预测HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图2表示．
③该反应在温度T1下的平衡常数K=0.048．（保留两位有效数字）
（3）HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景．写出该燃料电池的电极反应式：O2 +4e-+4H+=2H2O； 2HCOOH-4e-=2CO2 ↑+4H+．
17．下列实验现象与推出的结论都正确的是（　　）
选项现象结论
ACl2、SO2分别通入紫色石蕊溶液中，溶液均褪色二者均有漂白性
BCO2、SO2分别通入Ba（NO3）2溶液中，均无沉淀生成弱酸不能制强酸
C向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液中一定有CO32-
D将钾、钠分别放入装有煤油的试管中，二者均下沉到试管底部钾、钠的密度都比煤油大
A．AB．BC．CD．D

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