Question

【题目】常温下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等浓度的盐酸(忽略体积和温度变化)，δ(HCN)和随溶液pH变化的图像如图所示，下列说法错误的是

A.常温下HCN的电离常数为l0－9.2

B.pH为9.2时，加入盐酸的体积大于5mL

C.pH为a时溶液中c(Cl－)大于pH为b时溶液中c(Cl－)

D.滴加过程中可能出现：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.pH为9.2时，，即，此时的电离常数，故A正确；

B.加入盐酸时，所得溶液中和物质的量浓度相等，的电离常数，的水解常数，等浓度时的水解程度大于的电离程度，混合溶液中，要想使二者相等，加入的盐酸体积应小于，故B错误；

C.从图像中和的变化趋势可知，从左到右溶液的pH逐渐增大，因此pH为a时加入盐酸的量大于pH为b时加入盐酸的量，因此pH为a时溶液中大于pH为b时溶液中，故C正确；

D.滴加盐酸的量很少时，溶液中会出现的情况，故D正确；

故选B。