Question

海洋植物（如海带）中含有丰富的碘元素，其中碘元素以I^-．形式存在．化学兴趣小组的同学通过如吞所示实验提取海带中的碘．

（1）提取碘的过程中，操作①是

过滤

，操作③中用到的一种玻璃仪器是

分液漏斗

．
（2）提取碘的过程中，可以使用

四氯化碳、苯或汽油

有机试剂．
（3）氯气、过氧化氢溶液（酸化）都可以完成氧化②得到碘．
Ⅰ．写出用氯气完成氧化②的离子方程式

Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-

；
Ⅱ．若均产生10mol I₂，消耗两种氧化剂的物质的量比为

1：1

．

Answer 1

分析：（1）分离不溶性固体和溶液的操作是过滤，萃取过程中用到的玻璃仪器是分液漏斗；
（2）萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
（3）I．氯气能氧化碘离子生成碘单质；
II．根据转移电子相等计算．

解答：解：（1）分离不溶性固体和溶液的操作是过滤，萃取过程中用到的玻璃仪器是分液漏斗，注意分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，
故答案为：过滤，分液漏斗；
（2）萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳、苯或汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳、苯或汽油与水不互溶，也不与碘反应，所以可以用四氯化碳或苯或汽油作萃取剂，故答案为：四氯化碳、苯或汽油；
（3）I．氯气有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，同时氯气被还原生成氯离子，离子方程式为：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
II．氯气、双氧水分别和碘离子的氧化还原反应方程式为：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O，根据两个方程式知，要想得到相同物质的量的碘，消耗两种氧化剂的物质的量比为1：1，故答案为：1：1．

点评：本题考查了物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识点，难度不大，明确萃取剂的选取标准，知道分液操作方法，这些都是常考查点．