题目内容

在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是   
A． Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B．Ba2+、K+、OH－、NO3―
C． H+、Al3+、NH4＋、CO32―D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―
D
A中和酸不反应，B中加OH－没有沉淀析出，C中H+、Al3+和CO32―分别发生反应，不能大量共存。D中加OH－有碳酸钙沉淀析出，加H+ 能放出CO2气体，所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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下列有关实验的叙述中，合理的是
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥
下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是（）
A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度
B．物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度
C．将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量
D．相同温度下,10mL 0.1mol·L-1的醋酸和100mL 0.01mol·L-1的醋酸中H+物质的量
下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是
A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe3+、SO42－
D．溶有碳酸氢钠的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－
下列有关离子的检验方法一定正确的是（  ）                               
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
某溶液中存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+和一种未知离子（OH－忽略不计），它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为
A．Fe2+B．Ba2+C．C1－D．Mg2+
（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为               ，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为                    
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为             
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是           
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+
B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－
C．pH＝1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42－、NO3－
D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl－、Cu2+、Fe2+、Fe3+
用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是（   ）
A．10B．50C．5×103 D．104

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