题目内容
绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：
试回答：
（1）操作I为 （填写操作名称）。
（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。
（3）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。
（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)
③滴定时发生反应的离子方程式为： 。
④判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定
结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
⑴ 过滤（1分）
⑵ Fe+2Fe3+= 3Fe2+ （1分） Fe+2H+=Fe2++H2↑（1分）
⑶ 蒸发浓缩（1分）、洗涤（1分）
⑷ ①1000mL容量瓶 （1分）
②b（1分）
③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20（2分）
④滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色（2分）
偏低（1分）
⑤ 96.7%（2分）
