题目内容
下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B．少量的金属钠保存在煤油中
C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封
D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
D
一种高分子化合物(Ⅵ)是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：
回答下列问题：
(1)目前工业上生产乙烯主要是以________为原料通过________反应来实现。
(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为________。(提示：该反应的逆反应原子利用率为100%)
(3)写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的两步反应方程式(不要求标出反应条件)：________；________。
(4)下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是______(填字母)。
A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应
C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．化合物Ⅴ可以发生水解反应
下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 ( )
下列溶液中Cl－浓度最小的是 ( )
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液
C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
B．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
C．22.4L N2所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子
现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：
K＋、NH、HCO、NO
B．与铝反应产生氢气的溶液中：
Na＋、NH、SO、CH3COO－
C．滴加酚酞显红色的溶液中：
Na＋、NO、SO、CO
D．NaNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－
下列羧酸中，具有四种官能团的是( )
相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
、HCO
、NO
、CH3COO－
