题目内容

如图1-16所示，试管中放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有__________。说明铁钉发生了______________腐蚀，其中正极的电极反应式为______________________，溶液中发生反应的化学方程式为______________________________。

图1-16

解析：铁钉、NaCl溶液、空气组合在一起发生了铁的吸氧腐蚀，由于空气中O2减少，左边a导管水柱上升。

答案：U形管的a端比b端液面高，试管内有红褐色物质生成  电化学

2H2O+O2+4e-4OH-  4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3


练习册系列答案
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（2013?兰州一模）铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．
（1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体．实验步骤设计为：
①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解．若该操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是
胶头滴管 100 mL容量瓶
胶头滴管 100 mL容量瓶
．
②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体．操作a的操作顺序依次为：
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶、
过滤
过滤
．得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
．
（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化．某同学想了解其是否被氧化．请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化．
取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质
取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质
（要求写出实验的步骤、现象、结论）．
（3）图1是某同学利用手持技术，获得8.34g FeS04?7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
①试确定78℃时固体物质M的化学式：
FeSO4?4H2O
FeSO4?4H2O
．
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．
③该同学用图2所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质．
I．按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
a→b→f→e→d
a→b→f→e→d

II．试剂X的名称是
品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
．
（2013?临沂一模）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
 高温 
.
 
8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
11.2
11.2
L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
试管a中出现淡黄色浑浊
试管a中出现淡黄色浑浊
．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是
Ⅲ
Ⅲ
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=
2c（SO32-）+c（HSO3-）
2c（SO32-）+c（HSO3-）
（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
 如图4-3所示，若电解5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

图4-3

    (1)电源电极X名称：____________。

    (2)pH变化：A________，B__________，C__________。

    (3)通电5 min时，B中共收集到224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL(设电解前、后无体积变化)，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________。

    (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH是__________。(设前、后体积无变化)
已知在pH为4—5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验流程如下：

                     图4-16

试回答下列问题：

(1)步骤①所加入的A的化学式为________________，加入A的作用是___________________,

(2)步骤②中所用部分仪器如图4-16所示，则A应接直流电源的__________极。

(3)电解开始后一段时间，在U形管内可观察到的现象是____________，其电解总反应的离子方程式为________________________。

(4)下列实验操作属必要的是__________(填字母，下同)，属不必要的是________________。

A.称量电解前电极的质量

B.电解后电极在烘干、称量前，必须用蒸馏水冲洗

C.刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D.电极在烘干称量的操作必须按烘干→称量→再烘干→再称量进行两次

E.在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法

(5)铜的相对原子质量为______________________。

已知在pH为4—5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验流程如下：

图4-16

试回答下列问题：

(1)步骤①所加入的A的化学式为________________，加入A的作用是___________________,

(2)步骤②中所用部分仪器如图4-16所示，则A应接直流电源的__________极。

(3)电解开始后一段时间，在U形管内可观察到的现象是____________，其电解总反应的离子方程式为________________________。

(4)下列实验操作属必要的是__________(填字母，下同)，属不必要的是________________。

A.称量电解前电极的质量

B.电解后电极在烘干、称量前，必须用蒸馏水冲洗

C.刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D.电极在烘干称量的操作必须按烘干→称量→再烘干→再称量进行两次

E.在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法

(5)铜的相对原子质量为______________________。

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