题目内容

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H₂SO₄Ba（OH）₂AlCl₃Fe₂（SO₄）₃．

H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2- Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH^- AlCl₃=Al³⁺+3Cl^- Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
分析：四种物质为强电解质，在溶液中完全电离，以此书写电离方程式．
解答：H₂SO₄在溶液中完全电离生成H⁺和SO₄^2-离子，电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
Ba（OH）₂在溶液中完全电离生成Ba²⁺和OH^-离子，电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH^-，
AlCl₃ 在溶液中完全电离生成Al³⁺和Cl^-离子，电离方程式为AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-，
Fe₂（SO₄）₃在溶液中完全电离生成Fe³⁺和SO₄^2-离子，电离方程式为Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH^-；AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-；Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．
点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意有关电解质的电离特征和电离方程式的书写方法．

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（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：
BaCO₃

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NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-

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碳酸钠+少量醋酸

CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-

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Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

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（2）带有2个单位正电荷的粒子_Z^AX²⁺，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是

；核外电子数是

．
（3）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：

；（用元素符号表示）

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO₃

HNO₃=H⁺+NO₃^-

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Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

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K₃PO₄=3K⁺+PO₄^3-

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写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ca（OH）₂：

Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-

Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-

；
②KHSO₄：

KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-

KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-

；
③H₂SO₄：

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁

Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-

Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-

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KHCO₃=K⁺+HCO₃^-

KHCO₃=K⁺+HCO₃^-

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ca（OH）₂：

Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-

Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-

；（2）KHS0₄：

KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-

KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-

；（3）H₂S0₄：

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-．

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-．

；（4）Na₂CO₃：

Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；

Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；