题目内容

【题目】实验小组测定某蛋白质的组成(假定只含C、H、O、N元素),设计如下实验(夹持装置略去)。

I.样品中碳、氢含量的测定

(1)仪器a的名称为___________________________

(2)导管g的作用为______________________________________

(3)选择上述装置,按气流从左到右的方向,合理的连接顺序为____________________(填大写字母,仪器可重复使用)→排水法收集气体装置。

(4)称取4.65g蛋白质样品,用上述连接好的装置进行实验。

①充分反应后,熄灭D处酒精灯之前,需继续通入O2至硬质玻璃管冷却,原因为__________________

②充分反应后,测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g。

Ⅱ.样品中氮元素含量的测定

已知:在催化剂存在下,浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。

i.重新称取4.65g蛋白质样品,将其中的氮元素全部转化为铵盐;

ii.所得铵盐与足量NaOH溶液反应,并用100mLl mol·L-l盐酸将生成的氨气全部吸收;

iii.将吸收液稀释至500mL;

iv.取25.00mL稀释后的溶液,用0.1000 mol·L-l的NaOH溶液平行滴定,平均消耗标准液25.00mL。

(5)蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_____________________。若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线,则所测氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)有同学认为,通过(3)中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量,你认为其观点___________(填“正确”或“不正确”),理由为________________________________________

【答案】 长颈漏斗 平衡压强,使分液漏斗中的水容易滴下 BEDECC 将装置中残留的的水蒸气和CO2全部吹入吸收剂被吸收 7∶10∶2∶4 偏高 不正确 收集的氮气中混有未参加反应的氧气

【解析】B制氧气,E干燥,D将蛋白质氧化,E吸水,C吸收二氧化碳,最后再用C(1)仪器a的名称为长颈漏斗。(2)导管g的作用为平衡压强,使分液漏斗中的水容易滴下。(3)选择上述装置,按气流从左到右的方向,合理的连接顺序为 BEDECC(填大写字母,仪器可重复使用)→排水法收集气体装置。(4)①充分反应后,熄灭D处酒精灯之前,需继续通入O2至硬质玻璃管冷却,原因为将装置中残留的的水蒸气和CO2全部吹入吸收剂被吸收;(5)碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g,n(H2O)=2.25g/18g·mol-1=0.125mol,n(CO2)=7.7g/44g·mol-1=0.175mol,n(NH4)=0.1000 mol·L-l×25.00×10-3L×20=0.05mol,n(O)=(4.65g-0.125mol×2×1g·mol-1-0.175mol×12g·mol-1-0.05mol×14g·mol-1)/16g·mol-1=0.1mol,蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为0.175:0.125×2 :0.05:0.1=7∶10∶2∶4;若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线,体积偏大,则所测氮元素含量偏低;(6)有同学认为,通过(3)中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量,不正确,理由为:收集的氮气中混有未参加反应的氧气。

练习册系列答案
相关题目

【题目】近年全国各地雾霾严重,为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

I.氮氧化物的研究

(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

A.混合气体的密度保持不变 B.NO的转化率保持不变

C.NO和O2的物质的量之比保持不变 D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)已知反应:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0,在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的是下列反应条件中的______ (填字母序号)。

A.压强 B.温度 C.催化剂

根据如图中的能量变化数据,计算反应:2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

II.碳氧化物的研究

(3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH2,测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量,如下表:

请回答:

T1_____ T2(填“>”或“<”或“=”)。已知T2℃时,第20min时容器内压强不再改变,此时H2的转化率为_________

(4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH范围为________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网