Question

【题目】25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是

A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1

B. 氨水稀释10倍后，其c(OH-)大于原来的

C. pH之和为14的 H2S与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)

D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3 H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 草酸是二元弱酸，在水中分步电离，所以溶液中c(H+)＞c(HC2O4－)，A错误；B. 氨水稀释时，电离平衡正向移动，所以稀释10倍后，其c(OH－)大于原来的1/10，B正确；C. 根据电荷守恒可知，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HS－) +2c(S2－)，C错误；D. 根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+2c(SO42－)，溶液显电中性，则c(NH4+)+c(Na+)＝2c(SO42－)，根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3 H2O)＝2c(SO42－)，所以溶液中c(Na+)＝c(NHs H2O)，D错误，答案选B。