Question

【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（ ）

A.S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C.若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为 ，每个原子周围都满足8电子稳定结构，故A正确；
B．S2Cl2分子中S﹣S为非极性键，S﹣Cl键为极性键，所以S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物，故B正确；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以S2Cl2＜S2Br2 ， 故C错误；
D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，则S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．
故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用极性键和非极性键的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）；极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）．