题目内容

如图为反应Br+H2?HBr+H 的能量随反应历程的变化示意图，下列叙述中正确的是（　　）
分析：A、依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断；
B、催化剂只改变反应速率，不改变平衡；
C、△H1是反应物拆化学键吸收的能量；
D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡．
解答：解：A、反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故A正确；
B、催化剂只改变反应速率，不改变平衡；该反应的反应热不变，故B错误；
C、△H1是反应物拆化学键吸收的能量；为活化能，不是反应热，故C错误；
D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡；该反应的反应热不变，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了反应的反应热的大小比较，图象分析能力，催化剂对反应的作用，关键是图象的变化含义，题目较简单．
练习册系列答案
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参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图（如图），下列叙述中正确的（　　）
（2010?杭州一模）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题．

（1）关于反应生成物的定量研究：
已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定
C
C
．（填字母序号）
A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
（2）关于反应限度的研究：
已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
10%
10%
；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）：
增大CO浓度
增大CO浓度
、
适当降低温度或及时分离CH3OH
适当降低温度或及时分离CH3OH
；
（3）关于反应速率的研究：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
KI
KI
 （填化学式）能使上述还原过程发生．
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
推（计）算反应速率．
精英家教网运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．
（1）放热反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
 
（填字母）．
A、升高温度  B、降低温度  C、减小压强  D、加入催化剂    E．移出氧气
（2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为
 
．现有1L由NO、NO2组成的混合气体，若将其还原为N2、需同温同压下0.4LCH4，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
 
．
（3）如图是一定的温度和压强下，N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式
 
．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
（4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+ ）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常
 
．
（5）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br-）=
 
（保留两位有效数字）．
如图为反应Br+H2?HBr+H 的能量随反应历程的变化示意图，下列叙述中正确的是（　　）
A．正反应为吸热反应
B．加入催化剂，该反应的反应热增大
C．正反应的反应热为△H1
D．加入催化剂，△H1减小，△H2增大
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