题目内容

下列叙述中不正确的是(    )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．常温时，0族元素的单质都是气体
C．ⅠA族金属元素的单质，其原子序数越大，熔点越低
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等
   D
   如：Mg-2e Mg 2+符合，SS2-不符合，即主族元素的最高正价=主族序数。
练习册系列答案
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(8分)已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23，氯元素有两种天然同位素，35Cl与37Cl，求29.25 g氯化钠晶体中含37Cl多少克？
下列规律错误的是(    )
A．离子半径：F-<Cl-<Br-<I-
B．稳定性：HI >HBr>HCl>HF
C．还原性：HI>HBr>HCl>HF
D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是(   )
A.ABn型分子中A、B均不含氢原子
B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外层电子都已成键
下列化合物中氯元素的质量分数为0.466 5的是（　　）
A．HClB．NaClC．KClD．AlCl3
(9分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:
(1)元素名称:A______________，B______________，C______________，D______________。
(2)写出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB2的电子式为_______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程__________________________________________。
(5)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。
已知下列元素的原子半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（   ）
A．0.80×10-10 mB．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 mD．0.70×10-10 m
有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子。则下列说法正确的是(    )
①原子序数d>b>c>a ②原子序数d<a<c<b?③原子序数d<a<b<c ④离子半径b>c>d>a?⑤离子半径b>c>a>d ⑥离子半径c>b>d>a
A．③④B．②⑥C．①⑤D．②④
某化合物XY2的Y-的粒子结构示意图可能是（   ）
          

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