题目内容


下表中实验操作能达到实验目的的是      

实验操作

实验目的

A

向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水

验证三溴苯酚为白色沉淀

B

向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

确定甲酸钠中含有醛基

C

向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠

确定酒精中混有醋酸

D

将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

检验水解产物中的溴离子


B


练习册系列答案
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主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有(　　)

A．2种　　　B．3种　　　C．4种　　　D．5种

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

  ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

  ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维  ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

  A.①②        B.②③        C.①④       D.③④

将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

(1)盐酸的物质的量浓度为        mol/L。

(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为          。

下列涉及有机物的性质的说法错误的是     

   A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色

   B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色

   C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

   D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

 已知：还原性强弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为      

A．1.1mol·L-1     B．1.5mol·L-1        C．1.2mol·L-1         D．1.0mol·L-1

ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有____▲__性。

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____。

(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______▲___________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____▲____mg·L－1。

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol OH－ 中含有9NA个电子

B. 28 g CO气体中含有NA个氧原子

C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3＋

 D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA

下列物质的使用不涉及化学变化的是(　　)

A．明矾作净水剂　　　　　B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃        D．生石灰作干燥剂

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