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已知含氧酸中，只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物为NaH2PO2，又知均为0.1 mol·L-1的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力弱，据此判断，下列说法正确的是（ ）A.次磷酸是一种二元弱酸，在水中的电离方程式为：H3PO2
2 H++
B.次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连
C.次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为：H3PO2
H++
D.0.1 mol·L-1次磷酸可与等体积的0.2 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和
BC 解析：根据与NaOH反应的生成物可判断次磷酸是一元酸，如果次磷酸为强酸，则应完全电离，与盐酸导电性相同，但由于其导电能力弱，故为弱电解质。
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