Question

10．将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）6.5g锌的物质的量为0.1mol；
（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积为2.24L；
（4）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）据n=$\frac{m}{M}$进行计算；
（2）根据方程式计算n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度；
（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；
（4）加水稀释物质的量不变，利用c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.5}{65}$=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）令HCl的物质的量为nmol，则：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  65g   2mol
  6.5g   nmol
所以$\frac{65g}{6.5g}=\frac{2mol}{nmol}$解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为：$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
故答案为：1mol/L；
（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L；
（4）n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.1 mol，所以c（ZnCl₂）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．

点评 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的掌握与根据方程式计算的格式．