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密闭容器中，300℃时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是


  1. A.
    1∶1∶1∶1
  2. B.
    3∶1∶2∶4
  3. C.
    1∶3∶5∶1
  4. D.
    2∶2∶3∶3
A
练习册系列答案
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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，根据右图升高温度K将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）=
2nB
3L
tB
2nB
3L
tB
（用nB、tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是
c、d
c、d
（填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
1
2
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
c、d
c、d
（填字母）．
a．c（H2）减小                     b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加         d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
下列说法或表示方法正确的是（　　）
A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC、300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1D、由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定

密闭容器中，300℃时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是

[　　]

A．

1∶1∶1∶1

B．

3∶1∶2∶4

C．

1∶3∶5∶1

D．

2∶2∶3∶3
密闭容器中，300 ℃时将100 mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是

A.1∶1∶1∶1                                B.3∶1∶2∶4

C.1∶3∶5∶1                                D.2∶2∶3∶3

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