题目内容
已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“
”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，
92U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是( )
A.
Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B.92U和
92U是同位素，核反应属于化学变化
C．40Ca2＋与18O
具有相同的电子数
D．Si2O
中质子总数为80
答案 C
解析 Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2＋和18O的电子数都是18，C正确；Si2O中电子总数为80，质子总数为76，D错误。
路线：
硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________________。
(2)用该方法获得的Na2S2O3·H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。
【提出假设】 假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
假设2：晶体中只含Na2S杂质
假设3：________________________________________________________________________。
【查阅资料】 Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。
【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？________(填“合理”或“不合理”)并说明理由：_________________________________________。
【设计方案进行实验】 基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。
限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
| 实验方案 | 现象及结论 |
(3)已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L－1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是________________________________。