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25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10000倍后，溶液中（　）

A．pH=9　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．pH»7

C．c(H+)=10-9mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．c(OH-)»10-7mol/L

 

答案：BD
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（1）常温下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
少
少
（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为
D
D
（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
（3）25℃时，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将
A
A
，醋酸的电离度
B
B
，醋酸的电离平衡常数
C
C
，水的电离程度
A
A
．
A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
（4）已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H+）=10-11 mol/L，则KW=
10-13
10-13
；若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为
a+b=15
a+b=15
．
（5）室温下NaHCO3溶液的PH
＞
＞
7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
．
（2011?常州三模）25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=
1
3
y，则x为（　　）
25℃时，将pH=9的Ba（OH）2溶液和pH=12的KOH溶液按4：1的体积比混合，在混合液中c（H+）为（　　）
A、
1
5
（10-12+4×10-9）mol/L
B、
1
5
（10-12+8×10-9）mol/L
C、5×10-12mol/L
D、5×（10-9+10-12）mol/L

25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10000倍后，溶液中（　）

A．pH=9　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．pH»7

C．c(H+)=10-9mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．c(OH-)»10-7mol/L

 

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