题目内容

18．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（　　）
物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．已知MgCO3的KSp=6.82×10-6mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．将表中三种物质分别与水混合，分别加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用足量石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

分析 A、c（Mg2+）•c（CO32-）=“6.82“×10-6”，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32-）；
B、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH；
C、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O?Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同；
D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O．

解答 解：A、c（Mg2+）•c（CO32-）=“6.82“×10-6，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32-），故A错误；
B、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，故B错误；
C、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O?Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，故C正确；
D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查对盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义 等考点的理解，难度不大．

练习册系列答案
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16．写出下列微粒的电子式：
H2O： CO2：MgCl2：Na2O2：．
9．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能．近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖．下列关于NO的叙述不正确的是（　　）
A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C．实验室制取的NO可以用用排水法和向上排空气法收集
D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力
6．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、
Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）═MEBT+
                   蓝色　　　酒红色
M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（铬黑T ）实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol•L-1的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（其他合理答案也可）．
13．在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）获国家技术发明奖一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．
（1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2：
（2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：
热化学方程式平衡常数
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1 2.50.2 
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1 1.0 2.3
③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1 K34.6
①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c与a、b之间的定量关系为c=a+b．
②K3=2.5，若反应③是在容积为2L的密闭容器巾进行（500℃）的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
（3）烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为530℃、0.1Mpa．
②一定温度下某密闭容器中存在反应，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）在压强为P1 时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0 时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为85.7%（保留三位有效数字），若在t1 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图．
3．下列物质属于苯的同系物的是（　　）
①CH3   ②CH=CH2   
③NO2   ④OH   
⑤ ⑥CH-（CH3）2．
A．③④B．②⑤C．①⑥D．①②⑤⑥
10．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（　　）
A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H8
7．实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下：
I．含碘废液中I-含量的测定
    用移液管量取25.00ml废液于250ml．锥形瓶中，分别加入5ml2mol/LH2SO4溶液和10ml20%NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10ml2mol/LH2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.0250mol/L标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②6Fe2++Cr${\;}_{{2}_{\;}}$O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）
Ⅱ．碘的回收
    取250ml含碘废液于烧杯中，加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70°C左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按如图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．

请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外．
（2）某同学欲配置200ml2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C
A．在200ml1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO2
B．向100ml4mol•L-1的H2SO4中加入100ml水
C．取5mol•L-1的H2SO480.0ml，加水至200ml
D．将16gNaOH固体加入到5ml2mol/LH2SO4溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5ml2mol/LH2SO4的目的是为了抑制Fe3+的水解．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量14.94g•L-1．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华法，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a“或”b“）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．
8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族； E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）A的离子符号是H+；
（2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
（3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
（5）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号填写）．
（6）写出一种由A、B、C、E四种元素组成的离子化合物的化学式：NaHSO3、NaHSO4．写出一种由A、B、E三种元素组成的共价化合物的化学式：H2SO4．
（7）将64g E单质在足量的B单质中燃烧，所得气体通入1L 3mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是HSO3-、SO32-．

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