题目内容
某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－ B．Na+、HCO3－、K+、SO42－
C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．NH4+ 、CO32－、Al3+、Cl－
A
【解析】
试题分析：A．无色透明的酸性溶液中Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－能大量共存，正确；B．H+和HCO3－不能大量共存，错误；C．MnO4－是紫色的，在无色溶液不能大量共存，错误； D．H+和CO32－会发生离子反应而不能大量共存，错误。
考点：考查离子共存的知识。
智慧小复习系列答案除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：
物质 | 操作步骤 | 离子方程式 |
（1）SiO2（Al2O3） |
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（2）NaHCO3溶液（Na2CO3） |
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（3）FeCl2溶液（FeCl3） |
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（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂 | 离子反应方程式 |
①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
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② Fe2O3（Al2O3） |
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③FeCl3溶液（FeCl2） |
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④CO2（HCl） |
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Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（ ）
表示B原子的组成 ，