题目内容

在以下条件下,你认为A城市该不该建硫酸厂?

(1)A城市郊区有丰富的黄铁矿资源,水源、能源充足,交通方便.

(2)A城市需使用硫酸的工业不多,而离它远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市.

(3)A城市是一个风光秀丽的旅游城市,对环境保护的要求甚高,而且土地价格较贵,土地供应紧张.

答案:不该在城市A建硫酸厂.
解析:

全面分析三个条件:第一条件有利于在A城市建硫酸厂;第二条件从市场需求和运输成本考虑,在A城市建厂不如在B城市建厂合算;第三个条件从根本上否定了在A城市建厂的设想.因为一个风光秀丽的旅游城市,对环保的要求一定很高,而且该地的土地价格也较贵,如果在该地建污染比较严重的硫酸厂,必然会破坏旅游资源,得不偿失.所以结论是:在B城市建硫酸厂,再运输少量硫酸到A城市供应生产的需要,这样资源配置比较合理.


提示:

环境因素在厂址选择中将起着越来越重要的作用,这体现了科技以人为本的思想.


练习册系列答案
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工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2,处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法.
(一)工业实际吸收过程中,第I步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2,然后向生成溶液中加入熟石灰,充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A.

(1)产品A是
CaSO4
CaSO4
(填化学式).
(2)有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3,你认为是否可行?
不可以
不可以
(填“可以”、“不可以”或“不确定”)原因是
Ca(OH)2在水中溶解度较小,c(OH-)太低,吸收效率不高
Ca(OH)2在水中溶解度较小,c(OH-)太低,吸收效率不高

(二)制备MnSO4?H2O:SO2还原MnO2矿制备MnSO4?H2O,过程如下:

(1)生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有
充分搅拌、适当提高体系温度等
充分搅拌、适当提高体系温度等
(答出一条即可).
(2)除铁发生的离子反应方程式为
2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+ 或Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+ 或Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

(3)操作I的名称为
蒸发浓缩、冷却结晶
蒸发浓缩、冷却结晶

(4)MnSO4?H2O在1150℃高温下易分解,产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是
3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O
3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O

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