题目内容

已知25 。C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为 1.25×10－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
[     ]
A．c(K＋)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
B．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
C．c(NO3－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
D．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
A
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．
（2）若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
391.55
391.55
 kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
△H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．
（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
D
D
．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．
已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

（1）写出下列物质的化学式：丙：
O2
O2
H：
Na2S
Na2S

（2）写出B和F反应的化学方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．
（4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如图2中表示G的变化曲线是
b
b
．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
C．25°时，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
C．25°时，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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