题目内容
6．H、D和T互称为（ ）| A． | 核素 | B． | 同位素 | C． | 元素 | D． | 氢素 |
分析 同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析．
解答 解：H、D和T同为氢元素的三种不同的氢原子，故互为同位素，它们是三种不同的核素，均属于氢元素，故选B．
点评 本题考查了同位素的概念，应注意的是互为同位素的原子是不同的核素，但属于同一种元素．
练习册系列答案
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16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子 | |
| B． | 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L | |
| C． | 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+ | |
| D． | 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA |
17．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 单质熔点、沸点逐渐降低 | B． | 单质的氧化性逐渐增强 | ||
| C． | 元素的非金属性递减 | D． | 气态氢化物稳定性递增 |
14．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
| A． | AgNO3 | B． | CuSO4 | C． | NaOH | D． | NaCl |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某酸性溶液中只含有Na+．CH3COO-．H+．OH-，向该溶液中加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）与 c（NH4+）之和 | |
| B． | 常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol | |
| C． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＜c（NO3-） | |
| D． | 物质的量浓度相等的NaF和NaCN溶液中阴离子总数相等 |
11．仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
18．下列说法错误的是（ ）
| A． | s电子云是球状，而p电子云是哑铃状 | |
| B． | 同一能层中，p能级上的电子比s能级上电子能量高 | |
| C． | 能量高的电子在离原子核较近的区域运动 | |
| D． | 各能级最多容纳电子数是该能级原子轨道数的两倍，其理论依据是泡利不相容原理 |
15．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（2）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（2）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
19．下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ）
| A． | 苯 | B． | 乙烯 | C． | 乙烷 | D． | 乙酸 |