题目内容
16．下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子 | |
| B． | 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L | |
| C． | 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+ | |
| D． | 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA |
分析 A、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮中含3个原子来分析；
B、标况下三氧化硫为固体；
C、磷酸为中强酸；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．
解答 解：A、4.6g二氧化氮的物质的量为0.1mol，而二氧化氮中含3个原子，故0.1mol二氧化氮中含0.3NA个原子，故A正确；
B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、磷酸为中强酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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．
5．
如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体不可能是（ ）
如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体不可能是（ ）| A． | C2H6 | B． | CH4 | C． | CO2 | D． | SO2 |
11．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1 | |
| B． | 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量 |
1．以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是（ ）
| A． | CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CH2OH$\stackrel{浓硫酸、170℃}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇 | |
| B． | CH3CH2Br$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇 | |
| C． | CH3CH2Br $\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇 | |
| D． | CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇 |
的含氧官能团是-OH；此醇在一定条件下被氧气催化氧化的方程式2
+2H2O；
的系统命名为3-甲基戊烷．
）中最多有8碳原子在同一个平面里
与溴水、HCl（写主反应）在一定条件下反应的方程式
．
5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 | |
| B． | Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 | |
| C． | X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 | |
| D． | 因为Z的氢化物相对分子质量大于X的氢化物，其熔沸点较高 |
6．H、D和T互称为（ ）
| A． | 核素 | B． | 同位素 | C． | 元素 | D． | 氢素 |