题目内容

15．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：
元素代号XYZLMQ
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
下列说法正确的是（　　）
A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子
B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多
C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，处于IVA族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，处于IVA族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素．
A．M为碳元素，最外层电子数为4，在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子，故A正确；
B．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故B错误；
C．Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故C错误；
D．非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系一样，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
5．配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要称取固体Na2SO4的质量是2.8g，所需仪器除天平、药匙、量筒、烧杯外还需100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
6．下列说法正确的是（　　）
A．BaSO4在熔化状态下导电的本质原因是其中存在自由移动的离子
B．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电
C．液态HCl中含有自由移动的Cl-
D．电离是电解质在通电的作用下离解成自由移动的离子的过程
3．已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为7．
10．现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（　　）
①SiO2→Na2SiO3　②CuSO4→CuCl2　③SiO2→H2SiO3　④CuO→Cu（OH）2．
A．①②B．③④C．②③D．②③④
20．化学家合成了一种新物质-五星烷，它的分子立体结构如图所示：
①由图可知其分子式为：C15H20．
②分子结构中六元环的个数有6，其中有10个碳原子为三个环共有．
③五星烷的一氯代物有2种．
7．用电子式表示下列物质的结构：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O；
（3）Na2O2；
（4）H2S；
（5）CO2；
（6）MgCl2；
（1）～（6）中，仅含离子键的是（2）、（6），仅含共价键的是（4）、（5），既有离子键又有共价键的是（1）、（3）．
4．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

该有机物分子的1H核磁共振谱如下（单位是ppm）．

下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
A．该有机物分子中不同化学环境的氢原子有8种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为-CH2CH3
D．该有机物可发生水解反应
5．有机物在不同条件下至少可能发生不同类型的反应：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应，⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，可能发生的反应有（　　）
A．②④B．①③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网